기본 이해
* 이온 성 화합물 : 이들은 금속 (양의 이온, 양이온)과 비금속 (음성 이온, 음이온)이 결합되어 중성 화합물을 형성 할 때 형성된다. 예로는 NaCl (염화나트륨) 및 CACO3 (탄산 칼슘)이 있습니다.
* 공식 장치 : 이것은 이온 성 화합물에서 이온의 가장 간단한 전수 비율을 나타냅니다. 화합물 구조의 빌딩 블록입니다.
* 강수 반응 : 이것은 용액 중 2 개의 가용성 이온 성 화합물이 반응하여 불용성 이온 성 화합물 (침전물)을 형성하는 반응이며, 이는 고체로서 용액을 벗어난다.
과정
1. 혼합 솔루션 : 상이한 이온 성 화합물을 함유 한 2 개의 수용액으로 시작합니다. 이 화합물은 물에 용해되어야합니다.
2. 강수 : 용액이 혼합되면 각 화합물의 이온이 상호 작용합니다. 한 용액으로부터의 양이온과 다른 용액으로부터의 음이온이 불용성 이온 성 화합물을 형성하는 경우, 고체로 침전 될 것이다.
3. 침전물 식별 : 견고한 침전물은 당신이 집중할 것입니다. 당신은 종종 그것을 시각적으로 식별 할 수 있습니다 (솔루션에서 흐린 물질처럼 보입니다).
4. 공식 단위 결정 :
* 반응물을 아는 것 : 용액에서 두 개의 원래 이온 성 화합물의 공식을 알아야합니다.
* 이온 식별 : 이온 성 화합물에 대한 용해도 규칙을 사용하여 어떤 이온의 조합이 침전물을 형성했는지 알아냅니다.
* 균형 청구 : 침전물의 공식 단위는 중립 전하를 가져야합니다. 이는 양이온의 총 양전하가 음이온의 총 음전하와 동일해야한다는 것을 의미합니다. 이 균형을 달성하려면 공식 장치의 각 이온 수를 조정하십시오.
예
납 (II) 질산염 (PB (NO3) 2)를 요오드화 칼륨 (KI) 용액과 혼합한다고 가정 해 봅시다. 당신은 노란색 침전물 형성을 관찰합니다.
* 반응물 : Pb (No3) 2 및 Ki
* 이온 : PB (II), NO3-, K+및 I-
* 침전물 : 노란색 침전물은 불용성이기 때문에 (II) 요오드화 (PBI2) 납입니다.
* 공식 장치 : PBI2는 전하의 균형을 맞추는 이온의 가장 간단한 전수 비율입니다 (PB2+ 및 2-)
중요한 고려 사항
* 용해도 규칙 : 어떤 제품이 가용성이고 불용성인지 예측하기 위해 이온 성 화합물에 대한 용해도 규칙에 익숙해야합니다.
* 실험 : 때로는 정확한 공식 장치를 결정하기 위해 다른 솔루션 조합을 실험해야 할 수도 있습니다.
본질적으로, 당신은 침전물의 형성을 사용하여 생성 된 특정 이온 성 화합물을 식별하고 가장 간단한 공식 장치를 추론합니다. .
