무슨 일이 일어나는지 :
1. 설정 : 물은 2 개의 전극 (일반적으로 백금 또는 스테인레스 스틸과 같은 불활성 재료로 만들어진 용기) 인 전해 세포에 배치됩니다. 전극은 직류 (DC) 전원에 연결됩니다.
2. 전기 분해 : DC 전류가 셀을 통해 흐르면 다음 반응이 발생합니다.
* 음성 전극 (음극) : 물 분자는 전자를 얻고 수소 가스 (HAT)로 감소되어 전극에서 기포됩니다.
* 양의 전극 (양극) : 물 분자는 전자를 잃고 산소 가스 (OA)로 산화되어 전극에서도 기포됩니다.
3. 화학 방정식 : 물의 전기 분해에 대한 전체 화학 방정식은 다음과 같습니다.
```
2H O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g)
```
키 포인트 :
* 에너지 입력 : 전기 분해는 전기 에너지가 물 분자에서 강한 화학적 결합을 파괴하기 위해 필요합니다.
* 제품 비율 : 물의 전기 분해는 항상 산소 가스의 부피별로 두 배의 수소 가스를 생성합니다.
* 응용 프로그램 : 물의 전기 분해에는 다음을 포함한 다양한 응용이 있습니다.
* 수소 생산 : 수소는 깨끗하고 효율적인 연료 공급원입니다.
* 산소 생산 : 산소는 다양한 산업 및 의료 응용 분야에서 사용됩니다.
* 연구 : 이 과정을 연구하면 기본 화학을 이해하고 새로운 에너지 기술을 탐색하는 데 도움이됩니다.
단순화 된 비유 :
"마법 완드"(전기)를 사용하여 물 분자를 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 분할한다고 상상해보십시오. 그런 다음이 원자는 다른 원자와 결합하여 수소 가스 (HAT) 및 산소 가스 (OAT)를 형성합니다.
