1. 각 요소의 두더지를 계산하십시오 :
* 은 (Ag) :
-Ag의 몰 질량 =107.87 g/mol
- Ag =(25 g) / (107.87 g / mol) =0.231 mol
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
- Al =(27 g) / (26.98 g / mol) =1.00 mol의 두더지
2. Avogadro의 번호를 사용하여 원자 수를 찾으십시오 :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10^23 원자/mol
* 은 (Ag) :
-Ag =(0.231 mol) x (6.022 x 10^23 원자/mol) =1.39 x 10^23 원자
* 알루미늄 (al) :
-Al =(1.00 mol) x (6.022 x 10^23 원자/mol) =6.022 x 10^23 원자
결론 :
27g의 알루미늄 (Al)은 25g의은 (Ag)보다 더 많은 원자를 갖는다.
