* 산 : 산이 물에 용해되면 수소 이온 (H+) 방출됩니다. 솔루션으로. 이 수소 이온은 긍정적으로 하전되어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 베이스 : 물에 용해 될 때, 수산화 이온 (OH-) 솔루션으로. 이러한 수산화물 이온은 음으로 하전되어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
이것은 전도도와 어떤 관련이 있습니까?
* 전류 : 전류는 하전 입자의 흐름입니다.
* 자유 이온 : 산 및 염기 용액에서 유리 이온 (H+ 및 OH-)의 존재는 전류의 흐름을 허용한다. 용액을 가로 질러 전압이 적용되면, 이들 이온은 반대로 하전 된 전극으로 이동하여 전류를 운반합니다.
예 :
염산 (HCL)의 용액에 잠긴 두 개의 전극에 연결된 배터리를 상상해보십시오. HCL은 H+ 및 클리온으로 분리됩니다.
* 양성 터미널 : 배터리의 양으로 하전 된 터미널은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL-)을 끌어냅니다.
* 음성 터미널 : 배터리의 음으로 하전 된 터미널은 양으로 하전 된 수소 이온 (H+)을 끌어냅니다.
이러한 이온의 흐름은 전류를 생성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
중요한 참고 :
모든 산 및 기본 솔루션이 똑같이 전도성이있는 것은 아닙니다. 전도도는 다음에 따라 다릅니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 산 또는 염기는 이온이 더 많아서 전도도가 향상됩니다.
* 강도 : 강산 및 염기는 물에서 완전히 이온화되어 약산 및 염기에 비해 더 많은 이온과 더 높은 전도도를 생성합니다.
전도도 또는 산-염기 화학에 대해 자세히 살펴보고 싶다면 알려주십시오!
