1. 더 많은 반응물 분자 :
* 더 높은 농도는 동일한 부피로 포장 된 반응물 분자가 더 많다는 것을 의미합니다. 이것은 다음으로 이어진다.
* 더 자주 충돌 : 반응물 분자는 서로 충돌 할 가능성이 높으며, 이는 반응이 발생하는 데 필요한 단계입니다.
* 효과적인 충돌 가능성이 높음 : 모든 충돌이 반응으로 이어지는 것은 아닙니다. 충분한 에너지와 올바른 방향을 가진 사람들 만 효과적입니다. 더 많은 충돌로 인해 효과적인 기회가 증가합니다.
2. 충돌 이론 :
* 충돌 이론은 반응이 발생하기 위해서는 반응물 분자가 다음을해야한다고 설명한다.
* 충돌 : 그들은 서로 물리적으로 충돌해야합니다.
* 충분한 에너지가 있습니다 : 그들은 기존의 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하기에 충분한 에너지를 가지고 있어야합니다.
* 올바른 방향이 있습니다. 필요한 원자가 접촉 할 수있는 방식으로 방향을 배향해야합니다.
* 농도가 증가하면 충돌이 더 빈번하여 성공적인 반응의 가능성이 높아집니다.
예 :
사람들이 악수하려는 붐비는 방을 상상해보십시오. 더 많은 사람들이 방에 더 많은 사람들이 있다면 (더 높은 농도), 악수 (반응)가 발생할 가능성이 더 많습니다.
예외 :
* 제로 주문 반응 : 이들 반응의 속도는 반응물의 농도와 무관하다.
* 복잡한 메커니즘과의 반응 : 일부 반응에서, 속도는 모든 반응물의 농도에 의해 직접 영향을받지 않을 수있는 느린 단계에 의해 결정된다.
요약 :
* 일반적으로 반응물의 농도를 증가 시키면 분자들 사이의 더 빈번하고 잠재적으로 효과적인 충돌로 인해 화학 반응 속도가 증가합니다.
그러나이 규칙에는 예외가 있으며 농도의 특정 효과는 특정 반응 메커니즘에 달려 있습니다.
