1. 이온의 본질 :
* 양이온 : 양이온은 양으로 하전 된 이온입니다. 강산 (예를 들어, H+, Na+, K+)과 같은 일부 양이온은 pH에 유의 한 영향을 미치지 않습니다. 금속 양이온 (예를 들어, Fe3+, Al3+)과 같은 다른 것들은 물 분자를 가수 분자하여 H+이온을 방출하고 산도를 증가시킬 수 있습니다.
* 음이온 : 음이온은 음으로 하전 된 이온입니다. 강한 염기 (예를 들어, cl-, br-, no3-)로부터 유래 된 음이온은 pH에 영향을 미치지 않는다. 그러나, 약산 (예를 들어, 아세테이트, 탄산염)으로부터의 음이온은 물과 반응하여 수산화물 이온 (OH-)을 형성하고 pH를 증가시킬 수있다 (용액을보다 기본화 함).
2. 이온의 농도 :
* 더 높은 농도의 이온은 일반적으로 pH에 상관없이 pH에 더 큰 영향을 미칩니다.
3. 용매 :
* pH에 대한 이온의 효과는 용매에 따라 달라질 수 있습니다. 물에서 pH 척도는 정의되지만 다른 용매에서는 pH의 개념이 직접적으로 적용되지 않을 수 있습니다.
예 :
* fe3+ (철 (III) 이온)은 고도로 하전 된 양이온입니다. 물을 가수 분해하여 Fe (OH) 2+ 및 H+ 이온을 형성 할 수 있습니다. 반응 :
* fe3++ h2o <=> fe (OH) 2++ H+
*이 반응은 H+ 이온의 농도를 증가시켜 용액을보다 산성으로 만듭니다.
* co32- (탄산염 이온)은 고도로 하전 된 음이온입니다. 그것은 물과 반응하여 HCO3- (중탄산염) 및 오리온을 형성 할 수 있습니다. 반응 :
* CO32- + H2O <=> HCO3- + OH-
*이 반응은 옴의 농도를 증가시켜 용액을보다 기본적으로 만들어줍니다 (pH 증가).
요약 :
고도로 하전 된 이온은 성질과 농도에 따라 pH에 크게 영향을 줄 수 있습니다. 양이온은 산도를 증가시킬 수 있지만 음이온은 염기성을 증가시킬 수 있습니다. pH에 미치는 영향을 예측하기 위해 특정 이온과 물과의 상호 작용을 고려하는 것이 중요합니다.
