화학 결합 및 비율 이해
* 요소는 고정 비율로 결합됩니다. 화학 화합물은 다른 원소의 원자가 특정한 일관된 비율로 함께 결합 할 때 형성됩니다. 이 비율은 안정적인 외부 전자 쉘을 달성하기 위해 각 원자가 얻거나 잃어야하는 전자의 수에 의해 결정됩니다.
* 이온과 공유 결합 : 결합 유형 (이온 또는 공유)은 요소가 결합 된 방식에 영향을 미칩니다.
* 이온 결합 : 한 요소는 전자 (양이온이되는)를 잃고 다른 요소는 전자 (음이온이되는)를 얻습니다. 비율은 이온의 전하에 의해 결정됩니다.
* 공유 결합 : 요소는 전자를 공유합니다. 비율은 안정적인 외부 쉘을 달성하기 위해 각 원소가 공유 해야하는 전자 수에 의해 결정됩니다.
11 산소 비율의 도전
11 개의 산소 원자 대 다른 원소 중 하나의 비율은 매우 드문 일입니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 산소의 일반적인 원자가 : 산소는 일반적으로 2 개의 공유 결합 (2 개의 전자를 공유 함)을 형성하거나 -2 전하를 갖는 이온을 형성한다 (2 개의 전자를 얻는다는 것을 의미한다).
* 안정성 및 옥트 규칙 : 원자는 전자의 안정적인 외부 껍질을 달성 할 수있는 방식으로 결합하는 경향이 있습니다 (옥트 규칙). 이것은 일반적으로 가장 바깥 에너지 수준에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다.
가능한 시나리오 (그러나 가능성은 낮음)
11 :1 산소 비율은 극히 드물지만, 이러한 산소 함량이 높은 이론적 가능성이 있습니다.
* 복잡한 다 원자 이온 : 단일 원소가 다수의 산소 원자로 둘러싸여있을 수있는 매우 복잡한 다 원자 이온 (다중 원자로 만들어진 이온)을 가질 수 있습니다. 그러나, 이것들은 매우 불안정하고 간단한 화합물에서 발견되지 않을 것입니다.
* 고압 및 온도 : 별 내부 또는 고압 실험에서 발견되는 것과 같은 극한의 조건에서, 비정상적인 화합물은 높은 산소 함량으로 형성 될 수 있습니다.
보다 현실적인 예에 대해 생각해 봅시다 :
* 산화물 : 물 (HATER) 및 이산화탄소 (COS)와 같은 일반적인 산화물은 산소의 전형적인 원자가에 기초한 간단한 비율을 갖는다.
* 퍼 옥사이드 : 과산화수소 (HATE)와 같은 화합물은 산소 함량이 높지만 여전히 11 :1 비는 아닙니다.
결론
11 :1 산소 비율은 일반적인 화합물에 대해서는 거의 없을 것입니다. 문제에 오해 나 오타가있을 가능성이 더 높습니다. 특정 상황이나 복합을 염두에두면 자세한 내용을 제공하십시오.
