1. s₂o₂²⁻ (티오 설페이트 이온)
* 산소 (O) : 산소는 일반적으로 산화 수가 -2이며 여기서도됩니다.
* 황 (s) : 황의 산화 수를 찾기 위해, 우리는 이온 (-2)의 전체 전하와 알려진 산화 수의 산소를 사용합니다.
* 황의 산화 수를 "X"로 두십시오.
* 우리는 2 개의 황 원자와 3 개의 산소 원자가 있습니다 :2x + 3 (-2) =-2
* x :2x -6 =-2에 대한 해결; 2x =4; x =+2
* 따라서 s₂o₃²⁻의 황의 산화 수는 +2입니다.
2. KCL (염화 칼륨)
* 칼륨 (k) : 칼륨은 주기율표의 그룹 1에 있으므로 항상 산화 수는 +1입니다.
* 염소 (CL) : 염소는 그룹 17에 있으며 일반적으로 산화 수는 -1입니다.
* 따라서 산화 수는 칼륨의 경우 +1, 염소의 경우 -1입니다.
3. 그는 (헬륨)
* 헬륨 (HE) : 헬륨은 고귀한 가스이며 모나토미어 요소로 존재합니다. 산화 수는 항상 0 입니다 .
4. Cl₂ (염소 가스)
* 염소 (CL) : 염소는 원소 형태이며 다른 요소에 결합되지 않습니다. 원소 상태의 모든 원소의 산화 수는 항상 0 입니다. .
5. Co₃²₃ (탄산염 이온)
* 산소 (O) : 앞에서 언급했듯이 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
* 탄소 (C) : 탄소의 산화 수를 찾기 위해, 우리는 이온 (-2)의 전체 전하와 알려진 산화 수의 산소를 사용합니다.
* 탄소의 산화 수를 "X"로 두십시오.
* 우리는 1 개의 탄소 원자와 3 개의 산소 원자가 있습니다 :x + 3 (-2) =-2
* x :x -6 =-2에 대한 해결; x =+4
* 따라서, Co₃²⁻의 탄소의 산화 수는 +4입니다.
6. No₃⁻ (질산염 이온)
* 산소 (O) : 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
* 질소 (N) : 질소의 산화 수를 찾기 위해, 우리는 이온 (-1)의 전체 전하와 알려진 산화 수의 산소를 사용합니다.
* 질소의 산화 수를 "X"로 두십시오.
* 우리는 1 개의 질소 원자와 3 개의 산소 원자가 있습니다 :x + 3 (-2) =-1
* x :x -6 =-1에 대한 해결; x =+5
* 따라서 NOA의 질소의 산화 수는 +5입니다.
7. NOA (이산화 질소)
* 산소 (O) : 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
* 질소 (N) : 질소의 산화 수를 찾기 위해 분자 (0)의 전체 전하와 알려진 산화 수의 산소를 사용합니다.
* 질소의 산화 수를 "X"로 두십시오.
* 우리는 1 개의 질소 원자와 2 개의 산소 원자가 있습니다 :x + 2 (-2) =0
* x :x -4 =0에 대한 해결; x =+4
* 따라서 NOA의 질소의 산화 수는 +4입니다.
8. h₃n (암모니아)
* 수소 (H) : 수소는 일반적으로 산화 수가 +1입니다.
* 질소 (N) : 질소의 산화 수를 찾기 위해 분자 (0)의 전체 전하와 알려진 산화 수의 수소를 사용합니다.
* 질소의 산화 수를 "X"로 두십시오.
* 수소 원자 3 개와 질소 원자 1 개가 있습니다 :3 (+1) + x =0
* x :3 + x =0에 대한 해결; x =-3
* 따라서, h₃n (암모니아)의 질소의 산화 수는 -3입니다.
