물 (H (O) :
* 극성 분자 : 물은 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 끝 (산소 원자)을 갖는다. 이 극성은 강한 수소 결합을 형성 할 수있게한다 다른 극성 분자와 함께.
* 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 물 분자는 반대 충전으로 인해 서로 유인됩니다.
소금 (NaCl) :
* 이온 성 화합물 : 염은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL)으로 구성됩니다. 이 이온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지됩니다.
페인트 얇은 사람 :
* 비극성 분자 : 페인트 얇은 사람은 일반적으로 비극성 분자 인 탄화수소로 구성됩니다. 비극성 분자는 균형 잡힌 전하 분포를 가지며 수소 결합을 형성하지 않습니다.
소금이 물에 용해되는 이유 :
1. 수소 결합 : 극성 물 분자는 나트륨과 염화물 이온을 둘러싸고 그들과 수소 결합을 형성합니다.
2. 정전기 상호 작용 : 물 분자의 양으로 하전 된 수소 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온을 유치하고, 물 분자의 음으로 하전 된 산소 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온을 끌어냅니다.
3. 이온 결합을 깨는다 : 물 분자와 소금 이온 사이의 강한 인력은 소금을 함께 잡고있는 이온 결합을 극복하여 용해시킨다.
소금이 페인트가 얇아지지 않는 이유 :
* 극성 부족 : 비극성 인 페인트 얇은 사람은 이온 성 염 분자와의 수소 결합 또는 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 형성 할 수 없습니다.
* 매력 없음 : 비극성 페인트 얇은 분자와 하전 된 소금 이온 사이의 약한 상호 작용은 염의 강한 이온 결합을 극복하기에는 불충분하다.
요약 : 소금은 극 물 분자와 하전 된 이온 사이의 강한 상호 작용으로 인해 물에 용해됩니다. 얇은 분극의 비극성 특성은 소금에서 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 힘을 만들 수 없기 때문에 페인트가 얇아지는 것은 아닙니다.
