1. 분자 내 결합 - 이들은 분자 내에서 원자를 함께 유지합니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 하나의 원자는 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온이되는 반면, 다른 원자는 전자를 얻고 음으로 하전 된 음이온이됩니다.
* 예 :염화나트륨 (NaCl), 나트륨 (NA)이 전자를 잃어 Na+를 형성하고 염소 (CL)가 전자를 얻기 위해 전자를 얻는다.
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 두 원자는 전자를 기여하여 공유 쌍을 형성하며, 이는 두 핵에 끌린다.
* 예 :물 (H2O), 여기서 각 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유합니다.
* 금속 결합 : 금속 원자의 격자 사이에서 전자 공유에 의해 형성된다. 전자는 제거되며 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있으며, 금속은 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
* 예 :구리 원자가 전자의 "바다"에서 원자가 전자를 공유하는 구리 (CU).
2. 분자간 결합 - 이들은 물질로 분자를 함께 유지합니다. 분자 내 결합보다 약합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 공유 결합 된 수소 원자 사이에 발생하는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
* 예 :물 (H2O). 수소 결합이 한 물 분자의 수소와 다른 물 분자의 산소 사이에 형성됩니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자가있는 극성 분자 사이에서 발생합니다. 하나의 분자의 양의 끝은 다른 분자의 음성 끝에 끌린다.
* 예 :수소 끝이 약간 양성이고 염소 말기는 약간 음성 인 염화 수소 (HCl).
* 런던 분산 세력 : 모든 분자, 심지어 비극성 분자 사이에서 발생하는 약하고 일시적인 명소. 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 일시적인 쌍극자가 생성됩니다.
* 예 :전자의 움직임으로 인해 일시적인 쌍극자가 형성되는 헬륨 (HE).
이러한 주요 유형 외에도 다음과 같은 다른 유형의 화학적 결합이 있습니다.
* 공유 결합을 좌표 : 하나의 원자가 두 전자를 공유 쌍에 기여할 때 형성됩니다.
* van der waals 세력 : 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산 힘을 포함하는 약한 분자간 힘.
원자 사이에 형성된 결합의 유형은 원자와 그들이 보유한 원자가 전자의 수 사이의 전기 음성 차이에 의존한다. 다른 유형의 화학적 결합을 이해하는 것은 분자 및 물질의 구조, 특성 및 반응을 이해하는 데 중요합니다.
