그러나 전자 구성으로 인해 약간의 예외가 있습니다.
* 티타늄 (ti) : [AR] 3D² 4S²
* 바나듐 (V) : [AR] 3d³ 4S²
주요 차이점은 바나듐이 3D 서브 쉘에 여분의 전자가 있다는 것입니다. 3D 전자는 4S 전자에 의해 차폐되는 반면, 3D 서브 쉘에 하나 이상의 전자를 갖는 것은 다음으로 이어진다.
* 증가 된 전자-전자 반발 : 바나듐의 3D 서브 쉘에서 여분의 전자는 다른 전자에서 더 많은 반발을 경험합니다. 이로 인해 바나듐의 4S 서브 쉘에서 전자를 제거하여 이온화 에너지를 낮추는 것이 약간 쉬워집니다.
* 약간 덜 효과적인 차폐 : 3D 전자는 4S 서브 쉘에서만큼 서로 보호하는 데 효과적이지 않습니다. 이것은 바나듐의 4S 전자가 약간 더 강한 효과적인 핵 전하를 느끼게하며, 이는 또한 이온화 에너지가 낮다.
따라서 바나듐은 주기적 테이블의 티타늄 오른쪽에 있지만, 증가 된 전자-전자 반발과 덜 효과적인 차폐로 인해 바나듐의 첫 번째 이온화 에너지는 티타늄보다 약간 낮습니다. .
