주요 개념 :
* 전자 구성 : 원자 껍질에 전자의 배열은 화학적 반응성을 결정합니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘의 전자는 결합에 관여합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 전기 음성 : 원자가 결합으로 전자를 유치하는 경향.
설명 :
1. 전자 구성 :
* 아르곤 (AR) : 전체 외부 쉘 (3S²3p⁶)이 있습니다. 전자를 얻거나 잃는 것은 매우 안정적이고 꺼려합니다.
* Xenon (xe) : 전체 외부 쉘 (5S²5P)이 있지만 빈 5D 궤도도 있습니다. 이 궤도는 외부 쉘에 에너지가 비교적 가깝기 때문에 XE가 아르곤보다 덜 안정적입니다.
* 불소 (f) : 7 개의 원자가 전자 (2s²2p⁵)와 높은 전기성이있어 전자를 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다.
2. 이온화 에너지 :
* 아르곤은 이온화 에너지가 매우 높기 때문에 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 결합에 매우 저항력이 있습니다.
* 크세논은 아르곤보다 이온화 에너지가 낮아서 반응에 참여할 가능성이 높아져 특히 불소와 같은 전기 음성 원자가 있습니다.
3. 전기 음성 :
* 불소의 높은 전기성은 매우 반응성이 있습니다. 옥셋을 완성하기 위해 전자를 얻고 싶어합니다.
왜 크세논과 불소 결합 :
* Xenon은 외부 껍질이 가득 차 있지만 빈 D 궤도의 존재로 인해 아르곤만큼 안정적이지 않습니다.
* 전기 음성이 높은 불소는 전자를 크세논으로부터 끌어 당길 수있어 결합을 만듭니다. 이 결합은 전자의 완전한 공유를 포함하지 않기 때문에 전형적인 공유 결합보다 약합니다.
* 크세논과 불소 사이에 형성된 결합은 극성 공유 결합 로 더 정확하게 설명됩니다. 중요한 이온 성 특성으로. 크세논은 약간 긍정적으로 하전되는 반면 불소는 약간 음으로 하전됩니다.
요약 :
이온화 에너지가 낮고 안정적인 외부 전자 구성을 갖는 크세논은 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자와 결합하는 데 더 취약하다. 높은 이온화 에너지와 안정적인 전자 구성을 갖는 Argon은 극도로 반응하지 않으며 결합에 저항합니다.
