여기에 필요한 이유는 다음과 같습니다.
* 전자 비편성 : 일부 분자에서, 전자는 단일 결합 또는 원자에 국한되지 않지만 여러 원자에 퍼질 수있다. 이러한 전자의 비편성은 더 큰 안정성을 초래한다.
* 단일 구조의 한계 : 단일 루이스 구조는 종종 전자의 실제 분포를 정확하게 나타낼 수 없습니다.
예 :오존 (O3)
오존에는 두 가지 공명 구조가 있습니다.
* 구조 1 : O =O-O (왼쪽의 이중 채권, 오른쪽의 단일 본드)
* 구조 2 : O-O =O (왼쪽의 단일 본드, 오른쪽의 이중 결합)
현실은 전자가 세 가지 산소 원자 모두에서 비편성되어 있다는 것입니다. 실제 구조는 두 공명 구조의 하이브리드입니다.
공명 구조의 주요 특성 :
* 동일한 원자 : 공명 구조는 동일한 배열의 원자를 가져야합니다.
* 다른 전자 배치 : 전자 (결합 및 고독한 쌍)의 배치 만 다릅니다.
* 동등한 에너지 : 공명 구조는 일반적으로 비슷한 에너지입니다.
* 하이브리드 구조 : 실제 분자는 모든 공명 구조의 하이브리드 또는 평균입니다.
공명 구조는 이론적 구조이며 분자의 실제 구조를 나타내지 않는다는 점에 유의해야합니다. 실제 분자는 모든 공명 구조의 하이브리드입니다.
