그레이엄의 삼출 법
Graham의 법칙에 따르면 가스의 삼출 속도는 몰 질량의 제곱근에 반비례합니다. 수학적 :
속도 ₁ / rate =√ (m₂ / m₁)
어디:
* 속도와 속도 ₂는 각각 가스 1 및 가스 2의 삼출 속도입니다.
* m the과 m₂은 각각 가스 1과 가스 2의 몰 질량입니다.
계산
1. 어금니를 찾으십시오 :
* NH₃ :14.01 g/mol (n) + 3 (1.01 g/mol) (h) =17.03 g/mol
* CO :12.01 g/mol (c) + 16.00 g/mol (O) =28.01 g/mol
2. 그레이엄의 법칙을 적용하십시오 :
암모니아의 삼출 속도 (NH₃) "속도 ₁"및 일산화탄소 (CO)의 삼출 속도를 "속도 ₂"라고 부릅니다.
속도 ₁ / rate =√ (m₂ / m₁)
속도 / 속도 =√ (28.01 g / mol / 17.03 g / mol)
요율 / 속도 ≈ 1.28
결과
암모니아 (NH n) 분자는 대략 1.28 배 더 빠른 에 영향을 미칩니다 일산화탄소 (CO) 분자보다.
