다음은 주요 유형의 화학적 결합에 대한 분류입니다.
1. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 공유 결합에서, 원자는 전자를 공유하여 안정적인 외부 쉘 구성을 달성합니다. 이 공유는 원자 사이에 강한 결합을 생성하여 분자를 형성합니다.
* 비금속 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 예 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
2. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 이온 결합에서, 하나의 원자는 전자 (양으로 하전 된 이온이되는)를 잃고 다른 원자는 전자 (음으로 하전 된 이온이 된)를 얻는다. 반대의 혐의는 강한 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 금속 및 비 메탈 : 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 산화 마그네슘 (MGO)
3. 금속 결합 :
* 전자의 바다 : 금속 결합에서, 금속 원자의 원자가 전자는 비편 화되고 금속 격자 전체에 걸쳐 자유롭게 움직이다. 이것은 양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 전자 바다 사이에 강력한 매력을 만듭니다.
* 금속 : 금속 결합은 금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 예 : 구리, 금, 알루미늄
중요한 점 :
* 옥트 규칙 : 많은 원자는 안정성을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 쉘 (고귀한 가스와 같은)에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다. 이것은 옥트 규칙으로 알려져 있으며 원자가 결합하는 방법에 영향을 미칩니다.
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자를 원자가 전자라고합니다. 이들은 화학 결합에 참여하는 전자입니다.
* 루이스 구조 : 이들은 원자와 원자가 전자의 위치 사이의 결합을 나타내는 다이어그램입니다.
* 결합 극성 : 공유 결합은 관련된 원자의 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
요약 : 원자는 결합하여 전자를 공유하거나 전달함으로써 분자를 형성하여 특정 배열로 함께 유지하는 강력한 힘을 만듭니다. 결합의 유형은 관련된 원자의 특성과 전자를 얻거나 잃는 경향에 따라 다릅니다.
