이소 전자 이온 :동일한 전자 수를 공유
이소 전자 이온 같은 수의 전자를 가진 이온입니다. 이것은 다른 수의 양성자와 중성자를 가질 수 있지만 동일한 전자 구성을 가지고 있음을 의미합니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 이온 : 원자는 이온이되기 위해 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다. 양이온은 양으로 하전 된 이온 (손실 된 전자)이며 음이온은 음으로 하전 된 이온 (획득 전자)입니다.
2. isoelectronic : 두 이온이 동일한 수의 전자를 갖는 경우, 이소 전자로 간주됩니다.
3. 전자 구성 : 원자의 에너지 수준에서 전자의 배열은 전자 구성입니다. 이소 전자 이온은 동일한 전자 구성을 공유합니다.
예 :
* n³ n (질화물 이온) : 질소에는 7 개의 전자가 있습니다. 3 개의 전자를 얻으면 10 개의 전자로 N³⁻가됩니다.
* o² o (산화 이온) : 산소에는 8 개의 전자가 있습니다. 전자가 2 개를 얻으면 10 개의 전자로 O²A가됩니다.
* f⁻ (불소 이온) : 불소에는 9 개의 전자가 있습니다. 전자 1 개를 얻으면 10 개의 전자로 f⁻가됩니다.
* ne (네온) : 네온은 10 개의 전자가있는 고귀한 가스입니다.
4 종 모두 (n³ n, o²⁻, f⁻ 및 ne)는 각각 10 개의 전자를 가지므로 이소 전자로 만듭니다.
중요한 점 :
* 크기 : 동일한 수의 전자를 갖는 등 전자 이온은 다른 핵 전하로 인해 다른 이온 반경을 가질 것이다. 핵 전하가 높을수록 전자의 인력이 강해서 더 작은 이온 반경을 초래합니다.
* 화학적 특성 : 이소 전자 이온은 동일한 수의 전자 및 유사한 전자 구성을 가지고 있지만, 다양한 핵 전하로 인해 화학적 특성이 크게 다를 수 있습니다.
더 많은 예 :
* na⁺ (나트륨 이온) 및 ne (네온) 등성 전자입니다.
* mg²> (마그네슘 이온) 및 na⁺ (나트륨 이온) 등성 전자입니다.
* cl⁻ (클로라이드 이온) 및 ar (아르곤) 등성 전자입니다.
이산 이온을 이해하면 이온의 전하를 예측하고 크기를 비교하며 화학 행동을 이해하는 데 도움이됩니다.
