NaCl (염화나트륨) 용액
* 이온 성 화합물 : NaCl은 이온 성 화합물입니다. 물에 용해되면 구성 이온으로 분리됩니다.
* 나트륨 이온 (Na+)
* 클로라이드 이온 (Cl-)
* 물 분자 (H2O) : 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리하고 용액으로 유지합니다.
수 크로스 (테이블 설탕) 용액
* 공유 분자 : 자당은 공유 화합물입니다. 물에 녹지 만 이온으로 분리되지는 않습니다. 대신, 자당 분자는 손상되지 않지만 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
* 수 크로스 분자 (C12H22O11)
* 물 분자 (H2O)
주요 차이
* 이온과 공유 : 주요 차이점은 용질의 결합 유형입니다. 이온 성 화합물 (NaCl과 같은)은 용액에서 이온으로 분리되는 반면, 공유 화합물 (수 크로스와 같은)은 그렇지 않습니다.
* 전도도 : NaCl 솔루션은 자유롭게 움직이는 이온으로 인해 전기를 전도합니다. 수 크로스 용액은 자유 이온이 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
용해 과정에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
