1. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 인 (P)에는 각각 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 총 원자가 전자 :(2 x 5) + (4 x 1) =14
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 인은 수소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 두 인 원자를 함께 놓고 단일 결합으로 연결하십시오.
* 인 원자 주위에 4 개의 수소 원자를 놓습니다.
4. 나머지 전자 분배 :
* 각 인 원자에는 3 개의 남아있는 원자가 전자가 있습니다.
* 각 수소 원자에는 남은 원자가 전자가 0 개 있습니다.
* 옥트 규칙을 만족시키기 위해 인 원자 주위에 나머지 전자를 고독한 쌍으로 놓습니다.
5. 공식 요금 확인 :
* 공식 요금은 가능한 한 0에 가깝습니다. 이 경우 공식 전하는 모든 원자에 대해 0입니다.
루이스 구조 :
```
H h
| |
p- p
| |
H h
```
중요한 메모 :
* 루이스 구조는 인 원자 사이의 단일 결합을 보여줍니다. 그러나, 실제로, P-P 결합은 인 원자에 대해 비편화 된 "PI"결합의 존재로 인해 단일 결합보다 강하다.
* 분자는 각 인 원자 주위에 사면형 모양을 갖는다.
