유황은 풍부하고 맛이 없으며 무취의 비금속입니다. 황은 자연 상태에서 노란색 결정질 고체입니다. 순수한 원소 또는 자연의 황화물 및 황산염 미네랄로 찾을 수 있습니다. 유황은 때때로 썩은 알과 비교되는 악취 악취로 알려져 있지만, 그 냄새는 실제로 황화수소 (H2S)에 의해 야기됩니다.
황은 복잡한 결정학을 가지고 있습니다. 유황 동종 호수는 환경에 따라 다양한 결정 형태를 취할 수 있습니다.
Sulfur는 우주에서 9 번째로 가장 풍부한 요소이며 20,000 ~ 30,000 명 중 하나만 설명합니다. 유황은 지구 빵 껍질의 작은 구성 요소로 분류 되었음에도 불구하고 넓게 흩어져있는 암석 및 미네랄의 다른 요소와 함께 불완전한 형태로 발견되며 0.03 ~ 0.06 %입니다. 지구의 더 깊은 층은 특정 운석이 대략 12% 황을 함유한다는 발견에 기초하여 실질적으로 더 많은 양의 황을 가지고 있다고 제안되었다. 황산염 형태의 황은 해수의 약 0.09 %에서 발견됩니다. Domelike 지질 학적 형성에서 발견되는 매우 순수한 황의 지하 황제의 황은 황, 산소 및 칼슘을 함유하는 미네랄 화학적 복합체 무수물에 작용하는 박테리아에 의해 만들어진 것으로 생각된다. 화산 지역의 황 침전물은 지구 표면 아래에서 생성 된 가스 수소에서 시작하여 공기 중 산소와의 상호 작용에 의해 황으로 바뀌 었습니다.
.황의 의미 :
황 바리 (Sulvari)의 황에 대한 산스크리트어 용어는 잠재적으로“구리의 적”을 의미하는 것으로 이해 될 수 있지만 황색이라는 단어는 자연적으로 발생하는 형태의 생생한 색상으로 인해 노란색을 의미하는 아랍어 Sufra에서 파생 될 수 있습니다.
.화학적 및 물리적 특성 :
유황은 무색, 무취이며 맛이없는 물질입니다. 올바른 조건에서 가스, 금 및 백금을 제외한 다른 모든 요소와 혼합 할 수있는 반응 요소입니다. 황은 마름모꼴, 모노 클리닉, 중합체 및 기타를 포함한 다양한 할당 형태로 발견 될 수 있습니다. S8 고리가있는 밝고 사후 정열 알파-공화가 가장 널리 퍼진 유형입니다. 용해도, 비중, 결정질, 결정질 조직 및 기타 물리적 파라미터는 할당 형태에 따라 다릅니다. 온도와 압력에 따라, 이러한 별개의 동종 트로프는 평형의 정의 된 양으로 존재할 수 있습니다.
응용 프로그램 :
코발트는 다양한 합금 (가스 터빈 엔진 성분, 부식성 합금, 고속 강, 시멘트 카바이드), 자석 및 자기 기록 매체, 석유 및 화학 산업 촉매제, 페인트 및 잉크 건조제에 다양한 합금 (가스 터빈 엔진 성분, 부식성 합금, 고속 스틸)에 사용됩니다. 코발트 블루는 예술가들 사이에서 인기있는 색상이며 도자기, 도자기, 스테인드 글라스, 타일 및 에나멜 보석에서 볼 수 있습니다. 방사성 동위 원소 인 코발트 -60은 의학적 치료에 사용되며 음식을 보존하고 소비자를 보호하기 위해 식품을 조사합니다.
유황은 지구에서 쉽게 찾을 수있는 요소이며,주기적인 테이블에서 더 쉽게 찾을 수 있습니다. 산소 바로 아래의 16 번째 위치 (O)입니다. 유황은 자연적으로 발견 될 때 황색이며 일반적으로 결정으로 발견됩니다. 실온에서 황은 반응하지 않습니다.
유황은 신체에서 중요한 역할을하며 많은 중요한 단백질을 생성하는 데 필요합니다. 예를 들어, 황은 세포를 피해로부터 보호하는 강력한 항산화 제인 글루타티온 생산에 필요합니다.
.다이어트에서 발견되는 황은 신체에 유리하지만 황 보충제를 복용하는 것이 유리하다는 증거는 거의 없습니다.
유황은 처방전없이 구입할 수없는 비듬 치료에 사용하기위한 FDA 승인 물질입니다. 살리실산과 함께 자주 사용됩니다. 그러나 그 주장을 뒷받침 할 증거가 혼란스러워졌습니다.
황 보충제는 골관절염을 치료하는 데 자주 사용됩니다. MSM은 무릎에 골관절염 환자를 도울 수 있습니다.
유황은 피해를 입히지 않고 국소 적으로 투여 될 수 있다고 생각할 수 있습니다. 최대 10%의 농도에서 황 함유 생성물은 최대 8 주 동안 지속되는 임상 검사에서 성공적으로 사용되었습니다.
황의 건강 영향 :
황은 모든 살아있는 유기체에 의해 요구됩니다. 그것은 우리의 식단에서 필수품 인 아미노산 메티오닌의 성분이기 때문에 인간에게 특히 중요합니다. 황은 또한 아미노산 시스테인에서도 발견됩니다. 평균 인간의 황 섭취량은 하루에 약 900mg이며, 대부분 단백질 형태입니다.
이산화황 (SO2) 및 황화수소와 같은 많은 단순한 황도 유도체는 독성이지만 원소 황은 그렇지 않습니다.
황은 일반적으로 자연에서 황화물로 발견됩니다. 몇몇 활동은 환경으로 유황 결합을 방출하며, 이는 동물과 인간 모두에게 유해합니다. 이러한 유해한 황 결합은 또한 일반적으로 존재하지 않는 화합물이 도입 될 때 다양한 과정에 의해 자연적으로 형성됩니다. 그들은 파울 냄새로 인해 펠트로이에 불과하며 종종 유독합니다.
전 세계적으로 인간 건강에 대한 황 화학 물질의 결과 :
행동의 신경 학적 결과와 변화
혈액 순환의 교란
심장 손상
눈과 시력에 미치는 영향
번식 할 수 없음
면역계 장애
과민성 대장 증후군 및 기타 위장 문제
간과 신장 손상
청각 결함
황의 환경 영향 :
기체상에서 황을 흡입하여 황 흡수는 동물에서 눈과 목의 자극을 유발할 수 있습니다. 적용되는 황 결합을 파괴하는 제한된 방법으로 인해 유황은 일반적으로 산업에서 사용되며 공기로 배출됩니다.
.동물에서 황의 해로운 영향은 시상 하부의 기능 장애와 신경계의 손상을 통해 크게 뇌 손상입니다.
시험 동물에 대한 실험실 조사에 따르면 황은 뇌, 심장 및 신장의 정맥에 상당한 혈관 손상을 일으킬 수 있다고 제안했습니다.
이산화황 (SO2) :
이산화황 (SO2)은 무겁고 무색이며 무거운 위험한 무기 화학 물질입니다. 그것은 이산화물 생산에서 중개 공정 동안 대량으로 생성되며 새로 강타한 경기와 비슷한 강력하고 불쾌한 냄새가 있습니다.
결론 :
황은 황이 더 낮은 전기 음성 성을 제공하는 더 큰 원자 크기와 같이 산소와 구별되는 뚜렷한 특성을 가지고 있습니다. 황 대사 산물은 모든 생물에 의해 소비되며 기능에 따라 해양 유기체에서 지상 식물과 동물에 이르기까지 다른 왕국에 분산됩니다. 예를 들어, 인간은 생체 분자에서 무기 황을 고정시킬 수 없으며 황 요구 사항을 충족시키기 위해서는 미리 형성된 유기 황 화합물에 전적으로 의존해야합니다.
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