방법은 다음과 같습니다.
1. 그룹 번호 :
- 주요 그룹 요소 (그룹 1, 2, 13-18) : 그룹 수는 종종 가장 일반적인 양성 산화 수에 해당합니다.
- 그룹 1 (알칼리 금속) :+1
- 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) :+2
- 그룹 13 :+3 (예외 :붕소의 경우 +1)
- 그룹 14 :+4 (예외 :+2, +1, -4)
- 그룹 15 :+5, +3, -3
- 그룹 16 :+6, +4, -2
- 그룹 17 (할로겐) :-1 (예외 :+1, +3, +5, +7)
- 그룹 18 (고귀한 가스) :0 (일반적으로 반응하지 않음)
- 전이 금속 : 이 요소는 가변적 인 산화 상태를 가지고 있으므로 주기율표는 명확한 답을 제공하지 않습니다.
2. 테이블의 위치 :
- 금속 : 일반적으로 양성 산화 수가 있습니다.
- 비금속 : 그들이 결합 된 요소에 따라 양수 또는 음의 산화 수를 가질 수 있습니다.
- 산소 : 일반적으로 과산화물 (-1) 및 불소 (+2)를 제외하고는 산화 수가 -2입니다.
- 수소 : 금속 수 소화물 (-1)을 제외하고 일반적으로 산화 수는 +1입니다.
중요한 메모 :
* 화합물의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다.
* 요소의 실제 산화 수는 입는 화합물에 따라 다를 수 있습니다.
예 :
화합물 kmno4 (칼륨 피망자산산염)를 고려해 봅시다.
* 칼륨 (k)은 그룹 1에 있으므로 산화 수는 +1입니다.
* 산소 (O)는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
* 화합물의 전체 전하는 0입니다.
따라서, 망간 (MN)의 산화 수를 계산할 수 있습니다.
+1 + mn + 4 (-2) =0
MN =+7
따라서 KMNO4에서 망간의 산화 수는 +7입니다.
기억하십시오 : 주기율표는 일반적인 산화 수를 예측하는 데 유용한 도구이지만 규칙을 적용하고 실제 산화 수를 결정하려면 특정 화합물 또는 이온을 고려해야합니다.
