이유는 다음과 같습니다.
1. 증기 압력 :
* 순수한 물질 : 순수한 물질의 분자는 증기 상으로 빠져 나가는 경향이 있으며, 이는 증기압이라고합니다. 이 압력은 온도에 따라 증가합니다.
* 불순물 : 불순물이 추가되면 용매 분자 사이의 분자간 힘을 방해 할 수 있습니다. 이 혼란은 다음으로 이어질 수 있습니다.
* 증기 압력 증가 : 불순물이 분자간 힘을 약화 시키면 용매 분자가 빠져 나가는 것이 더 쉬워져 증기 압력이 증가합니다. 이것은 낮은 입니다 끓는점.
* 증기 압력 감소 : 불순물이 분자간 힘을 강화하면 용매 분자가 탈출하여 증기 압력이 감소하는 것이 더 어려워집니다. 이것은 을 높입니다 끓는점.
2. 공동 특성 :
공동 특성은 그들의 동일성이 아니라 용질 입자의 농도에 의존하는 용액의 특성이다. 그러한 속성 중 하나는 비등점 높이입니다.
* 비 휘발성 불순물 : 이러한 불순물은 쉽게 기화되지 않습니다. 그들은 용액에서 입자의 농도를 증가시켜 용매의 증기 압력을 낮 춥니 다. 이것은 을 높입니다 끓는점.
* 휘발성 불순물 : 이러한 불순물은 기화 될 수 있습니다. 그들의 존재는 더 복잡한 상황으로 이어질 수 있으며, 증기 압력이 용매보다 상당히 높으면 끓는점을 낮추는 잠재적 인 상황을 초래할 수 있습니다.
예 :
* 물에 소금 : 염 (NaCl)은 물에 용해되어 물 분자 사이의 수소 결합을 방해하여 증기 압력을 증가시키고 끓는점을 낮 춥니 다.
* 물에 설탕 : 당 (C12H22O11)은 물에 용해되지만 수소 결합을 크게 방해하지 않습니다. 비 휘발성 불순물로 작용하여 용액의 끓는점을 증가시킵니다.
요약 :
순수한 물질의 끓는점에 대한 불순물의 영향은 복잡하며 몇 가지 요인에 따라 다릅니다.
* 불순물의 본질 : 휘발성이든 비 휘발성이든.
* 상호 작용의 강도 : 그것이 용매 분자들 사이의 분자간 힘을 약화 시키거나 강화하는지 여부.
* 불순물의 농도 : 더 높은 농도는 일반적으로 더 큰 영향을 미칩니다.
비등점에 대한 불순물의 영향을 이해하기 위해 구체적인 맥락을 고려하는 것이 중요합니다.
