1. 활성화 에너지 (EA) :
* 낮은 활성화 에너지와의 반응은 더 빨리 진행되어 해당 생성물의 수율이 높아집니다. 이는 활성화 에너지가 낮기 때문에 더 많은 분자가 에너지 장벽을 극복하고 반응하기에 충분한 에너지가 있음을 의미하기 때문입니다.
2. 열역학적 안정성 (ΔG °) :
* 더 낮은 깁스 자유 형성 에너지 (ΔG °)가있는 제품은 열역학적으로 더 안정적이며 평형에서 선호됩니다. 이것은 충분한 시간이 주어지면 반응이 열역학적으로 선호되는 생성물의 더 많은 생산으로 이동한다는 것을 의미합니다.
3. 반응 속도 상수 (k) :
* 각 반응 경로에는 자체 속도 상수가 있으며, 이는 반응물이 해당 특정 생성물로 변환되는 속도를 반영합니다. 속도가 높을수록 반응이 더 빨라져 해당 생성물의 수율이 높아집니다.
4. 온도 :
* 온도는 두 반응의 상대 속도에 다르게 영향을 줄 수 있습니다. 온도의 증가는 일반적으로 두 반응의 속도를 증가시킬 것이지만, 활성화 에너지가 크게 다르면 한 반응보다 한 반응이 더 선호 될 수 있습니다.
5. 반응물의 농도 :
* 반응물의 농도는 두 반응의 상대 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 경우에 따라, 더 높은 농도의 반응물은 다른 반응 경로를 다른 반응 경로에 선호 할 수있다.
6. 촉매 :
* 촉매는 다른 반응 경로를 선택적으로 가속화하여 특정 생성물의 높은 수율을 초래할 수 있습니다.
7. 용매 효과 :
* 반응에 사용 된 용매는 두 반응의 속도에 다르게 영향을 줄 수 있으며, 잠재적으로 한 생성물의 형성을 선호합니다.
8. 운동 제어 대 열역학적 제어 :
* 동역학 제어 낮은 활성화 에너지와의 반응이 더 빠르게 진행되고 더 많은 생성물을 생성 할 수있을 정도로 낮은 온도에서 반응이 수행되는 조건을 나타냅니다.
* 열역학적 제어 반응이 평형에 도달 할 수있는 조건을 말하며, 더 낮은 깁스 자유 형성 에너지를 갖는 생성물이 선호 될 것이다.
요약 :
병렬 반응에서 두 생성물의 상대적인 양은 이들 요인의 복잡한 상호 작용에 의해 결정된다. 대부분의 경우, 두 반응의 상대적 비율은 제품 분포를 결정하는 가장 중요한 요소입니다.
