이유는 다음과 같습니다.
* 황의 전자 구성 : 황은 가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하려면 2 개의 전자를 얻기 위해 -2 전하 를 형성 할 수 있습니다. (s²⁻) 또는 6 개의 전자를 잃어 A +6 전하 를 형성합니다. (S⁶⁺).
* 산화 상태 : 황은 또한 -2 내지 +6 범위의 중간 산화 상태를 나타낼 수있다. 이것은 특정 화학 환경과 다른 요소에 따라 다릅니다.
공통 요금 :
* -2 : 이것은 황화물과 같은 화합물 (예를 들어, h₂s, na₂s)에서 볼 수 있듯이 황에 대한 가장 일반적인 전하입니다.
* +4 : 황은 이산화황 (SO₂) 및 삼산화황 (SO₃)과 같은 화합물에서 +4 전하를 나타낼 수 있습니다.
* +6 : 황산 (H₂SOA) 및 황산염 (예를 들어, Na₂SOA)과 같은 화합물에서 +6 전하가 나타납니다.
요약 : 황의 전하는 고정되지 않았으며 화학 환경에 따라 다릅니다. -2, +4, +6 또는 기타 산화 상태를 가질 수 있습니다.
