* 과망간산염과의 반응 : 염산 (HCL)은 과망간 간질성 적정의 적목 인 칼륨 과망간산염 (KMNO4)과 반응 할 것이다. 이 반응은 적정에 대한 원하는 생성물이 아닌 염소 가스 (CL2) 및 망간 (II) 이온 (MN2+)을 생성한다. HCL과의 반응은 다음과 같습니다.
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2kmno4 + 16hcl → 2kcl + 2mncl2 + 8H2O + 5Cl2
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* 간섭 : 생산 된 염소 가스는 분석 물과 반응하여 적정을 방해하여 잘못된 종말점과 부정확 한 결과를 초래합니다.
* 불안정한 종말점 : 과망간산염에 의한 적정의 종말점은 MnO4- 이온의 지속적인 핑크색에 기초한다. 그러나, HCl과의 반응은 이들 이온을 소비하여 종말점을 덜 명확하고 결정하기가 더 어렵다.
황산이 바람직한 이유 :
* 반응 없음 : 황산 (H2SO4)은 과망간산염 이온과 반응하지 않습니다. 그것은 불활성 배지 역할을하여 적정 반응에 필요한 산성 환경을 제공합니다.
* 안정된 종말점 : 종말점은 MNO4- 이온의 지속적인 핑크색으로 인해 황산으로 날카 롭고 쉽게 식별 할 수 있습니다.
요약 :
과망간 간질성 적정에서 황산 대신 염산 대신 염산을 사용하면 HCL의 반응으로 인해 과망간산 이온 이온이 발생하고 염소 가스가 간섭되는 형성으로 인해 부정확 한 결과가 발생할 수 있습니다. 항상 과망간 간질 적정에 황산을 사용하는 것이 좋습니다.
