pH는 감소합니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 산 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출하여 H+ 이온의 농도를 증가시키는 물질입니다.
* 베이스 수소 이온 (H+) 또는 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출하여 H+ 이온의 농도를 감소시키는 물질입니다.
염기에 산을 첨가하면 다음 반응이 발생합니다.
H + (산) + OH- (베이스) → H2O (물)
이 반응은 산과 염기를 중화시켜 H+와 OHION을 모두 소비합니다. H+ 이온이 소비됨에 따라 용액에서 H+의 전체 농도가 감소합니다.
pH는 용액에서 H+ 이온의 농도의 척도입니다. H+ 이온의 농도가 감소하기 때문에 용액의 pH가 감소하여 더 산성이됩니다.
예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH)의 용액에 하이드로 클로르산 (HCL)과 같은 강산을 첨가하면 pH는 높은 값 (기본)에서 더 낮은 값 (더 산성)으로 감소합니다.
중요한 참고 :
* pH 변화의 범위는 첨가되는 산 및 염기의 강도와 농도에 따라 다릅니다.
* 약한 염기에 강산을 첨가하면 강한 염기에 약산을 첨가하는 경우보다 pH 변화가 더 중요합니다.
