크롬 및 구리에 대한 실제 전자 구성이 Aufbau 다이어그램을 사용하여 할당 된 것과 다른 이유를 설명하십시오.

크롬 (CR) :

* aufbau 예측 : [ar] 3d ⁴ 4S 2

* 실제 구성 : [ar] 3d ⁵ 4S 1

구리 (Cu) :

* aufbau 예측 : [ar] 3d ⁹ 4S 1

* 실제 구성 : [ar] 3d ¹⁰ 4S 1

편차의 이유 :

* 반으로 가득 차고 완전히 채워진 D 궤도의 안정성 : D 궤도의 전자는 "Exchange Energy"라는 현상을 경험합니다. 이 에너지는 D 궤도가 반 채로 (5 개의 전자) 또는 완전히 채워진 (10 전자) 일 때 최대화됩니다. 이러한 증가 된 안정성은 4S와 3D 궤도의 약간의 에너지 차이보다 중요합니다.

크롬의 경우 :

* 4S에서 3D 궤도로 하나의 전자를 이동하면 반으로 채워진 3D 서브 쉘 (5 개의 전자)이 생겨 구성이 더 안정적입니다.

구리의 경우 :

* 4S에서 3D 궤도로 하나의 전자를 이동하면 완전히 채워진 3D 서브 쉘 (10 전자)이 생겨 안정성이 향상됩니다.

본질적으로 : 크롬 및 구리의 실제 전자 구성은 Aufbau 원리에 대한 예외입니다. 반게 채워 지거나 완전히 채워진 D 궤도를 가짐으로써 얻은 추가 안정성은 4S와 3D 궤도의 에너지 차이보다 중요합니다.