과정 :
1. 전해질 용액 : 물 자체는 전기 도체가 좋지 않습니다. 공정을 용이하게하기 위해, 소량의 전해질 (소금, 산 또는 염기)이 물에 첨가된다. 이 전해질은 이온에 용해되어 용액을 전도성으로 만듭니다.
2. 전극 : 2 개의 전극 (금속 플레이트)이 전해질 용액에 침지된다. 하나의 전극은 직류 (DC) 전원의 양의 단자에 연결되어 양극 입니다. . 다른 전극은 음성 단자에 연결되어 캐소드 입니다. .
3. 전기 분해 : DC 전원이 켜지면 다음 반응이 발생합니다.
* 양극 (양의 전극) : 물 분자는 전자를 잃어 산소 가스 및 수소 이온을 형성합니다.
```
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
```
음극에서 * (음성 전극) : 수소 이온은 전자를 얻어 수소 가스를 형성합니다.
```
4H⁻ + 4E 4 → 2H₂
```
4. 컬렉션 : 양극에서 생성 된 산소 가스는 세포의 상단에서 수집되는 반면, 음극에서 생성 된 수소 가스는 다른 쪽에서 수집됩니다.
작동하는 이유 :
* 전기 화학 반응 : 전류는 물 분자에서 화학적 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 제공합니다.
* 산화 환원 반응 : 전기 분해는 양극의 산화 (전자 손실)와 음극에서의 감소 (전자 게인)를 포함한다.
* 분해 : 공정은 물을 구성 요소, 수소 및 산소로 분해합니다.
안전 고려 사항 :
* 폭발성 혼합물 : 수소와 산소는 가연성이 높습니다. 가스는 별도로 수집하고주의해서 처리해야합니다.
* 전해질 : 사용 된 전해질의 유형은 반응 및 안전에 영향을 줄 수 있습니다. 항상 적절한 지침을 따르십시오.
응용 프로그램 :
* 수소 연료 생산 : 전기 분해는 깨끗한 연료 공급원 인 수소 가스를 생산하는 핵심 방법입니다.
* 산소 생산 : 다양한 산업 공정 및 의료 응용 프로그램에 사용됩니다.
* 연구 및 교육 : 전기 분해는 화학의 기본 개념이며 많은 교육 시위에 사용됩니다.
프로세스의 모든 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
