이온 강도 :용액 염분의 척도
이온 강도는 용액에서 이온의 농도의 척도이다. 특히 전해질과 관련된 용액 (용매에 용해 될 때 이온으로 분리하는 화합물)을 포함 할 때 화학에서 중요한 개념입니다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 정의 : 이온 강도 (I)는 용액에서 이온의 총 농도의 정량적 측정이다. 각 이온의 농도와 그 전하를 사용하여 계산됩니다.
* 공식 :
* i =1/2 * σ (ci * zi²)
* 어디:
* CI는 이온 I의 어금니 농도입니다.
* Zi는 이온의 책임입니다
* 단위 : 이온 강도는 전형적으로 리터당 몰의 단위 (mol/l) 로 발현된다. , Molarity (m) 라고도합니다 .
* 의 중요성 :
* 행동 예측 : 이온 강도는 다음과 같은 솔루션의 다양한 특성에 영향을 미칩니다.
* 용해도 : 더 높은 이온 강도는 일반적으로 염의 용해도를 감소시킵니다.
* 활동 계수 : 그것은 이온의 활성 계수에 영향을 미치며, 이는 화학 반응 속도에 영향을 미칩니다.
* 전해질 전도도 : 솔루션의 전도도에 영향을 미칩니다.
* 생물학적 시스템 이해 : 이온 강도는 생물학적 시스템에서 중요한 역할을하며 효소 활성, 단백질 폴딩 및 세포 기능에 영향을 미칩니다.
* 분석 화학 : 적정과 같은 분석 기술에서 반응을 이해하고 제어하는 데 중요합니다.
예 :
0.1 M NaCl을 포함하는 솔루션을 고려해 봅시다. NaCl은 Na+ 및 클리온으로 분리됩니다.
* [na+] =0.1 m
* [cl-] =0.1 m
* 이온 강도 (i) =1/2 * [(0.1 * 1²) + (0.1 * 1²)] =0.1 m
요약하면, 이온 강도는 이온 솔루션의 특성과 행동을 이해하기위한 중요한 개념입니다. 그것은 다른 이온이 어떻게 상호 작용하고 전체 시스템에 영향을 미치는지 예측하는 데 도움이됩니다.
