열과 온도의 관계 :
* 열 다른 온도에서 물체 나 시스템 사이의 열 에너지 전달입니다.
* 온도 물질 내 입자의 평균 운동 에너지의 척도입니다.
상태와 에너지의 변화 :
* 용융 : 고체가 액체로 녹을 때, 첨가 된 에너지는 고체 상태의 분자들 사이의 결합을 깨뜨리는 데 사용된다. 이러한 깨진 결합은 분자가 더 자유롭게 움직여 액체가 될 수있게합니다.
* 끓는 : 액체가 가스로 끓을 때, 첨가 된 에너지는 분자를 액체 상태에서 함께 유지하는 분자간 힘을 극복하는 데 사용됩니다. 이를 통해 자유롭고 독립적으로 움직여 가스가 될 수 있습니다.
* 동결 : 용융의 반대 - 분자가 느려지고 더 강한 결합을 형성함에 따라 에너지가 방출되어 고체가됩니다.
* 응축 : 끓는 것과 반대 - 가스 분자가 느려지고 에너지를 잃고 약한 결합을 형성하여 액체가되면서 에너지가 방출됩니다.
일정한 온도 환상 :
상태 변화 중에 에너지가 흡수되거나 방출되는 동안 분자의 평균 운동 에너지의 변화를 일으키지는 않습니다. 대신, 잠재적 에너지를 바꾸고 있습니다 결합을 파괴하거나 형성함으로써 분자의. 온도는 운동 에너지의 척도이기 때문에, 위상 전이 동안 온도는 비교적 일정하게 유지됩니다.
이런 식으로 생각하십시오 : 물 한 잔에 얼음 조각을 넣는 것을 상상해보십시오. 아이스 큐브는 물에서 열 에너지를 흡수하지만 온도는 완전히 녹을 때까지 0 ° C (32 ° F)로 유지됩니다. 흡수되는 열 에너지가 얼음에 물 분자를 붙잡는 결합을 깨뜨리는 데 사용되기 때문입니다. 모든 결합이 파손되면, 현재 액체 물의 온도가 상승하기 시작합니다.
결론 : 물질의 온도는 상태 변화 중에 실제로 일정하지 않습니다. 에너지 입니다 그것은 변화하고, 특히 분자의 잠재적 에너지입니다. 잠재적 에너지의 이러한 변화는 물질이 상태를 변화시키는 반면, 운동 에너지 (및 온도)는 비교적 일정하게 유지됩니다.
