* 가스는 크게 확장됩니다. 액체 질소가 끓고 가스로 변하면 극적으로 확장됩니다. 가스의 부피는 온도와 압력에 크게 의존합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 가스의 부피, 온도 및 압력 사이의 관계는 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)에 의해 설명됩니다. 부피를 계산하려면 가스의 압력 (p), 온도 (t) 및 두더지 수 (n)를 알아야합니다.
계산에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 질소의 두더지를 결정하십시오 : 질량을 몰 질량 (28.0134 g/mol)으로 나누어 1 kg의 액체 질소에서 두더지의 수를 찾을 수 있습니다.
2. 온도와 압력을 선택하십시오 : 가스의 부피를 계산하려는 조건을 정의해야합니다. 예를 들어, 표준 온도 및 압력 (STP)에서 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm에서 부피를 계산할 수 있습니다.
3. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 : 두더지, 온도 및 압력을 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)으로 연결하고 부피 (V)를 해결하십시오.
중요한 참고 : 이 계산은 질소가 이상적인 가스로 작동한다고 가정합니다. 매우 높은 압력이나 저온 에서이 가정은 완전히 정확하지 않을 수 있습니다.
예 :
STP (0 ° C 및 1 ATM)에서 볼륨을 찾으려고한다고 가정 해 봅시다.
* N2의 두더지 : 1 kg =1000 g, 그래서 몰스 =1000 g / 28.0134 g / mol =35.7 mol
* 이상적인 가스 법칙 : PV =NRT
* V =NRT/p
* v =(35.7 mol) * (0.0821 l · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)
* v =803.4 l = 0.8034 m³
따라서, STP 조건 하에서, 1kg의 액체 질소는 대략 0.8034 입방 미터의 가스를 생산할 것이다. .
