물에 잘 녹는 물질 (친수성) :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음의 하전 이온 (음이온)으로 구성됩니다. 물의 극성 특성은이 이온을 둘러싸고 분리하여 분리 할 수있게합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 소금 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR)
* 산 : 염산 (HCL), 황산 (HASSO₄)
* 베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH)
* 극성 공유 화합물 : 이 화합물은 고르지 못하게 공유 된 전자를 가지고있어 부분적 양성 및 음전하가 발생합니다. 물의 극성은이 분자들과 수소 결합을 형성하여 그것들을 분리 할 수있게한다. 예제는 다음과 같습니다.
* 설탕 : 포도당, 과당
* 알코올 : 에탄올, 메탄올
* 일부 유기산 : 아세트산 (식초에서 발견)
* 가스 : 이산화탄소 (CO₂) 및 산소 (OA)와 같은 일부 가스는 제한된 정도로 물에 용해 될 수 있습니다. 그들의 용해도는 낮은 온도에서 증가하고 압력이 높아집니다.
물에 제대로 용해되는 물질 (소수성) :
* 비극성 공유 화합물 : 이 화합물은 전자를 골고루 공유하여 부분 전하를 초래하지 않습니다. 물의 극성은이 분자들과 상호 작용하는 데 어려움을 겪고있어 용해성이 떨어집니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 오일과 지방 : 식물성 기름, 버터
* 왁스 : 밀랍, 파라핀 왁스
* 많은 유기 화합물 : 메탄과 같은 탄화수소 (ch₄)
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : "좋아하는 것처럼." 극성 물질은 극성 용매 (물과 같은)에 용해되는 반면 비극성 물질은 비극성 용매 (오일과 같은)에 용해됩니다.
* 온도 : 대부분의 고체의 경우 온도에 따라 용해도가 증가합니다. 가스의 경우 온도에 따라 용해도가 감소합니다.
* 압력 : 압력은 고체 및 액체의 용해도에 거의 영향을 미치지 않습니다. 가스의 경우 압력에 따라 용해도가 증가합니다.
기억하십시오 :
* 용해도는 스펙트럼입니다 : 물질과 "용해"하는 물질과 "그렇지 않은"물질 사이에는 명확한 구분이 없습니다. 일부 화합물은 부분적으로 가용성이고 다른 화합물은 매우 제한된 정도로 용해됩니다.
* 화학 반응이 발생할 수 있습니다 : 때때로, 물질이 물에 첨가 될 때, 그것은 물과 반응하여 원래 물질보다 더 용해되거나 가용성이 낮은 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다.
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