1. Hydrobromic Acid (HBR) 를 이해하십시오
* HBR은 강한 산으로 물에서 완전히 이온화를 의미합니다. 이는 모든 HBR 분자가 물에 양성자 (H+)를 기증 할 것임을 의미합니다.
2. 용액의 몰토리성을 계산하십시오
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* M =2.48 x 10^-5 몰 / 0.5 L
* M =4.96 x 10^-5 m
3. 수소 이온 농도 ([H+]) 를 결정하십시오
* HBR은 강산이기 때문에 [H+]는 HBR 용액의 몰토리와 동일합니다.
* [h+] =4.96 x 10^-5 m
4. pH를 계산하십시오
* pH =-Log [H+]
* pH =-log (4.96 x 10^-5)
* pH ≈ 4.3
따라서 용액의 pH는 대략 4.3입니다.
