이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 황과 산소는 모두 6 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 산소는 전자 구성 1S²2S²2P⁴을 가지며 황은 구성 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴을 갖는다. 가장 바깥 쪽 쉘 (산소의 경우 2, 황의 경우 3 번째)에는 6 개의 전자가 포함되어 있습니다.
* 화학 행동 : 원자가 전자의 수는 요소가 화학적으로 어떻게 상호 작용 하는지를 나타냅니다. 동일한 그룹의 원소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖기 때문에 유사한 화학적 특성을 갖는 경향이 있습니다. 산소와 황은 외부 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해 음이온 (음으로 하전 된 이온)을 쉽게 형성하는 고도로 반응성이없는 비금속이다.
키 포인트 :
*주기 테이블은 원자 번호 증가에 따라 구성됩니다 및 주기적 트렌드 전자 구성 및 화학 행동.
* 동일한 그룹 (수직 열)의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 공유하므로 유사한 화학적 특성을 갖습니다.
따라서 산소와 황은 다른 원자 수와 다른 수의 전자 쉘을 가지지 만, 유사한 원자가 전자 구성은 주기율표 상에 함께 그룹화 된 이유입니다.
