1. 이온 결합 :
* 형성 : 하나의 원자가 다른 원자에 전자를 기증 할 때 발생하여 반대로 하전 된 두 이온 (양이온 및 음이온)을 생성합니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지한다.
* 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점
* 강한 유대
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전기를 전도합니다
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다
* 예 : NA는 전자를 CL로 기증하는 NaCl (염화나트륨).
2. 공유 결합 :
* 형성 : 두 원자 사이에 전자 공유가 포함됩니다. 두 원자는 전자를 공유하여 공유 쌍을 형성하여 두 원자에 대한 안정적인 전자 구성을 초래한다.
* 특성 :
* 이온 결합보다 용융 및 끓는점이 낮습니다
* 원자들 사이의 전기 음성 차이에 따라 극성 또는 비극성이 될 수 있습니다.
* 일반적으로 비 메탈 사이에 형성됩니다
* 예 : 각 수소 원자가 산소와 전자를 공유하는 HATE (WATER).
3. 금속 결합 :
* 형성 : 금속 원자 사이에서 구체적으로 발생합니다. 금속 원자의 가장 바깥 쪽 전자는 느슨하게 고정되어 있으며 비편성되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직이는 전자의 "바다"를 형성합니다.
* 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점
* 열과 전기의 좋은 지휘자
* 가단성 (시트에 망치질 수 있음)과 연성 (전선으로 끌 수 있음)
* 예 : 구리 (CU), 금 (AU),은 (AG)
다른 유형의 채권 :
위의 내용은 가장 일반적이지만 다른 유형의 채권이 있습니다.
* 수소 결합 : 수소 원자가 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 끌리는 특수 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 그것은 물과 생물학적 분자의 구조에 중요한 역할을합니다.
* van der waals 세력 : 전자 분포의 변동으로 인한 분자들 사이의 약하고 일시적인 매력. 그들은 가스의 액화를 담당합니다.
* 공유 결합을 좌표 : 하나의 원자가 공유 쌍에 대해 두 전자를 제공하는 공유 결합 유형.
화학 결합의 강도와 자연은 분자와 물질의 특성을 결정합니다. 이러한 결합을 이해하는 것은 화학 반응과 물질의 행동을 이해하는 데 필수적입니다.
