다음은 고장입니다.
* 금속 : 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속 : 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
이온 결합을 형성하는 원자의 예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨 (금속)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (비금속)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 마그네슘 (mg) 및 산소 (O) : 마그네슘 (금속)은 2 개의 전자를 Mg2+로 잃고 산소 (비금속)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻습니다. 생성 된 이온은 서로를 끌어 이온 결합을 형성합니다.
일반 규칙 :
이온 결합은 전형적으로 그룹 1과 2 의 원자 사이에 형성됩니다. (알칼리 및 알칼리성 지구 금속) 및 그룹 16 및 17 주기율표에 (chalcogens 및 halogens).
예외 :
이 규칙에는 이온 성 및 공유 결합을 모두 형성 할 수있는 전이 금속과 같은 예외가 있습니다.
