공유 화합물 이해
* 공유 결합 : 이들 화합물은 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
* 관련 금속이 없음 : 금속이있는 이온 성 화합물과 달리 공유 화합물은 비금속 만 포함합니다.
명명 규칙
1. 요소를 식별하십시오 : 화합물에 존재하는 비금속 원소를 결정하십시오.
2. 접두사 : 그리스 접두사를 사용하여 분자의 각 요소의 수를 나타냅니다.
* mono- =1
* di- =2
* tri- =3
* tetra- =4
* penta- =5
* hexa- =6
* hepta- =7
* 옥타- =8
* nona- =9
* deca- =10
3. 두 번째 요소 : "-ide"로 끝나는 두 번째 요소의 전체 이름을 사용하십시오.
4. 첫 번째 요소 : 접두사 (필요한 경우)와 요소 이름을 사용하십시오.
예 :
* CO : 일산화탄소 (하나의 탄소, 하나의 산소)
* co₂ : 이산화탄소 (1 개의 탄소, 2 개의 산소)
* n₂o : 일산화 투수 (2 개의 질소, 1 개의 산소)
* pcl p : 인 트리클로 라이드 (1 인용, 3 개의 염소)
* so₃ : 황 삼산화황 (1 개의 황, 3 개의 산소)
중요한 메모 :
첫 번째 요소의 * "모노-"는 종종 생략됩니다. 예를 들어, CO는 일산화탄소가 아닌 일산화탄소이다.
* "di-"는 항상 두 번째 요소에 사용됩니다. 예를 들어, N isO는 일산화 질소가 아닌 일산화 식당이다.
* 화합물이 바이너리 (2 개의 원소 만) 인 경우 접두사를 사용하지만 화합물이 3 원 (3 개 이상의 요소) 인 경우 첫 번째 이후에 오는 요소에만 접두사 만 사용합니다. .
더 많은 예를 원하거나 공유 화합물의 이름을 직접 이름을 짓고 싶다면 알려주세요!
