* Molarity (m) : 용액 리터당 용질의 두부.
* 중화 : 산 (HCl)과 염기 (NaOH) 사이의 반응을위한 반응.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
NAOH + HCL → NACL + HATER
2. NaOH의 두더지를 결정하십시오 :
* NaOH의 몰토리성 =3.5 m
* NAOH의 부피 =40 ml =0.04 L
* NaOH의 두더지 =Molarity * Volume =3.5 m * 0.04 L =0.14 Moles
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 NAOH와 HCL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 NaOH마다 완전한 중화를 위해서는 1 몰의 HCL이 필요하다는 것을 의미합니다.
4. HCl의 두부 계산 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 HCl의 두더지 =NAOH =0.14 몰
5. HCl의 몰토리성을 계산하십시오 :
* HCL의 부피 =55 ml =0.055 l
* HCl의 몰토리성 =HCl의 몰 / HCl의 부피 =0.14 몰 / 0.055 l = 2.55 m
따라서, HCl 용액의 몰토리성은 2.55m입니다.
