1. 반응물 및 생성물 식별 :
* 반응물 : 반응과 관련된 시작 물질.
* 제품 : 물질은 반응의 결과로 형성되었다.
2. 화학 방정식 균형 :
* 질량 보존 법칙 : 화학 반응에서, 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 같아야한다.
* 밸런싱 : 방정식의 양쪽에 각 요소의 동일한 수의 원자 수를 보장하기 위해 계수 (화학 공식 앞의 숫자)를 조정합니다.
3. 반응 유형 :
* 조합 (합성) 반응 : 둘 이상의 물질이 결합되어 단일 제품을 형성합니다.
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다.
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다.
* 이중 변위 반응 : 두 반응물의 이온은 장소를 전환합니다.
* 연소 반응 : 물질은 산소와 반응하여 종종 열과 빛을 생성합니다.
* 산-염기 반응 : 산과 염기 사이의 반응, 종종 소금과 물을 생산합니다.
* 산화 환원 반응 : 전자의 전달과 관련된 반응.
4. 화학량 론을 사용하여 양을 계산합니다 :
* 몰 질량 : 물질의 한 몰의 질량.
* 두더지 비율 : 균형 잡힌 화학 방정식에서 반응물 및 생성물의 몰의 비율.
* 계산 : 균형 방정식 및 어금니 질량을 사용하여 필요한 반응물의 양 또는 형성된 제품의 양을 계산할 수 있습니다.
5. 제품 예측 :
* 일반 규칙 : 반응 유형 및 일반적인 반응에 대한 지식을 사용하여 제품 예측을 할 수 있습니다.
* 용해도 규칙 : 침전물 (고체)이 이중 변위 반응에서 형성되는지 확인하는 데 도움이됩니다.
* 활동 시리즈 : 단일 변위 반응이 발생하는지 예측하는 데 사용됩니다.
예 :
화학 방정식 균형 :
```
CH4 + O2 → CO2 + H2O
```
균형 방정식 :
```
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
```
화학량 측정 계산 :
10 그램의 CH4를 태울 때 몇 그램의 CO2가 생성됩니까?
1. CH4 그램을 Moles로 변환 :10 g CH4 / 16.04 g / mol =0.624 mol CH4
2. 균형 방정식에서 두더지 비율 사용 :1 mol CH4 :1 mol CO2
3. CO2 몰을 그램으로 전환 :0.624 mol CO2 * 44.01 g/mol =27.5 g CO2
화학 반응 해결을위한 팁 :
* 연습 : 당신이 더 많이 연습할수록 더 확신이 될 것입니다.
* 기본 사항을 이해하십시오 : 원자 구조, 화학 공식 및 주기율표와 같은 개념에 견고한 기초가 있는지 확인하십시오.
* 자원 사용 : 도움은 교과서, 온라인 자습서 및 화학 데이터베이스를 참조하십시오.
* 문제를 분해하십시오 : 복잡한 반응을 더 작은 단계로 나누어 해결하기가 더 쉬워집니다.
중요한 참고 : 화학 반응 해결의 복잡성은 반응 유형과 필요한 세부 수준에 따라 크게 다릅니다. 일부 반응은 간단하지만 다른 반응은 고급 지식과 계산이 필요합니다.
