철 황산염 (Feso₄) 산화 환원 적정에 사용되는 일반적인 시약입니다.
소금이 사용되지 않는 이유는 다음과 같습니다.
* 소금은 산화 환원 활성 종이 아닙니다. 산화 적정의 기초 인 산화 감소 반응에 참여하지 않습니다.
* 소금은 산화 상태를 쉽게 변화시키지 않습니다. 산화 환원 적정은 반응의 종말점을 나타 내기 위해 종의 산화 상태의 변화에 의존한다. 염의 나트륨 및 염화물 이온은 각각 안정적인 +1 및 -1 산화 상태로 남아 있습니다.
대신, 철 황산은 다음과 같이 사용됩니다.
* 철은 두 가지 일반적인 산화 상태에 존재할 수 있습니다 : Fe² (철) 및 Fe³⁺ (제 2 철). 산화 상태의 이러한 변화는 적정의 종말점을 결정하는 데 사용됩니다.
* 철 황산염은 다양한 산화제와 반응합니다. 일반적으로, 칼륨 과망간산염 (Kmno₄) 또는 칼륨 디 히 트로 메이트 (k₂cr₂o₇)는 적정으로 사용되며 철 황산염과의 반응은 잘 정의된다.
키 테이크 아웃 : 소금은 산화 환원 적정에 참여하지 않습니다. 산화 환원 반응에 참여하고 산화 상태를 변화시키는 능력이 부족하기 때문입니다. 철 황산염은 산화제와의 예측 가능한 산화 환원 반응을 겪고, 산화 환원 적정에서 농도의 정확한 결정을 허용하기 때문에 사용된다.
