산화 수 이해
* 정의 : 산화 수는 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 중요성 : 산화 숫자는 우리를 도와줍니다.
* 화학 반응에서 전자 전달을 이해합니다.
* 균형 산화 환원 반응 (전자 전달과 관련된 반응).
* 원소와 화합물의 반응성을 예측하십시오.
산화 수 결정 :규칙
1. 원소 형태의 요소 : 원소 형태의 원소의 산화 수는 항상 0 입니다. . (예 :NA, CL2, FE)
2. 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 수는 전하 와 같습니다. . (예 :NA + =+1, O2- =-2)
3. 수소 : 수소의 산화 수는 일반적으로 +1 입니다 , -1 인 금속 히드 라이드를 제외하고 . (예 :H2O, NAH)
4. 산소 : 산소의 산화 수는 일반적으로 -2 입니다 , -1 인 퍼 옥사이드 (H2O2와 같은)를 제외하고 . (예 :CO2, H2O)
5. 그룹 1 및 2 요소 : 그룹 1 요소 (알칼리 금속)는 +1 의 산화 수가 있습니다. , 및 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속)는 산화 수 +2 입니다. .
6. 불소 : 불소는 항상 -1 의 산화 수를 갖는다 .
중성 화합물에서 산화 수의 합 : 중성 화합물에서 모든 원자의 산화 수의 합은 0 입니다. .
8. 다 원자 이온에서 산화 수의 합 : 다 원자 이온에서 모든 원자의 산화 수의 합은 이온 의 전하와 같습니다. .
예 :SO2에서 황의 산화 수를 결정합니다
1. 산소 산화 수 : 우리는 산소의 산화 수가 -2 인 것을 알고 있습니다.
2. 두 개의 산소 원자가 있습니다 : 따라서 산소로부터의 총 기여는 -2 x 2 =-4이다.
3. 화합물은 중성이다 : 따라서, 황의 산화 수는 -4와 산소의 균형을 잡으려면 +4 여야합니다.
중요한 참고 : 이것들은 일반적인 규칙입니다. 예외가 있으며 산화 수를 결정하기 위해 조합하여 적용해야 할 수도 있습니다. 예를 들어, 경우에 따라 알 수없는 산화 수를 대수적으로 해결해야 할 수도 있습니다.
더 많은 예를 원하거나 분석하려는 특정 화합물이 있으면 알려주십시오!
