용어 이해
* Molarity (m) : Molarity는 용액 리터당 용질의 두부 수를 나타내는 농도 단위입니다.
* kcl : 클로라이드 칼륨, 많은 응용 분야에서 사용되는 일반적인 소금.
계산
1. 필요한 KCl의 두더지를 계산합니다.
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 2.5 M =KCl / 3 Moles L
* KCl의 두더지 =2.5 m * 3 l =7.5 몰
2. 필요한 kcl의 질량을 계산합니다.
* KCl의 두더지 =KCl의 질량 / kcl의 몰 질량
* 7.5 몰 =KCl의 질량 / 74.55 g / mol (KCl의 몰 질량)
* KCl의 질량 =7.5 몰 * 74.55 g/mol =559.125 g
절차
1. KCl을 용해시킵니다 : 균형을 사용하여 559.125 g의 KCL의 무게를 측정하십시오. KCL을 큰 비이커 또는 플라스크에 조심스럽게 추가하십시오.
2. 물을 추가 : 비이커 또는 플라스크에 소량의 증류수를 첨가하여 KCl을 녹입니다. 소금이 완전히 용해 될 때까지 혼합물을 저어줍니다.
3. 최대 3 리터를 구성 : KCL이 용해되면 최종 부피가 3 리터에 도달 할 때까지 저어 주면서 증류수를 비이커 또는 플라스크에 천천히 첨가하십시오.
4. 전송 및 저장 : 솔루션을 깨끗하고 라벨이 붙은 병이나 용기로 옮깁니다. 최종 볼륨이 정확한지 확인하기 위해 체적 플라스크를 사용하는 것이 항상 좋은 생각입니다. 실온에서 솔루션을 저장하십시오.
안전 예방 조치 :
* 화학 물질을 처리 할 때 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 잘 통풍이 잘되는 지역에서 일하십시오.
* 솔루션에 섭취하거나 접촉하지 마십시오.
중요한 메모 :
* 해산 순서 : 소량의 용매 (물)에 용질 (KCl)을 용해시키는 것이 일반적으로 더 안전하고 효율적입니다. 이것은 덩어리의 형성을 방지하고 완전한 용해를 보장합니다.
* 정확도 : 부피 플라스크와 교정 균형을 사용하면 용액 농도의 정확성을 보장 할 수 있습니다.
