1. 극성 :
* HCl은 극성 분자입니다 : HCl의 수소 원자는 부분 양전하 (Δ+)를 가지며 염소 원자는 부분 음전하 (Δ-)를 갖는다. 이 극성은 수소와 염소 사이의 전기 음성의 차이에서 발생합니다.
* 물은 또한 극성 분자입니다 : 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가있는 구부러진 모양이 있습니다.
* 좋아요 : HCL과 같은 극성 분자는 쌍극자 쌍극자 힘을 통해 상호 작용할 수 있기 때문에 물과 같은 극성 용매에 쉽게 용해됩니다.
2. 수소 결합 :
* 수소 결합 : HCl의 수소 원자는 물의 산소 원자와 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 강력한 상호 작용은 높은 용해도에 더 기여합니다.
3. 이온화 :
* 물의 이온화 : HCL이 물에 용해되면 H+ 및 클리온으로 이온화됩니다. 이들 이온은 수 분자로 둘러싸여 수화 된 이온을 형성한다. 이들 이온과 물 분자 사이의 강한 정전기 상호 작용은 용해도를 더욱 향상시킨다.
4. 용액의 엔탈피 :
* 발열 용해 : 물에서 HCL 용액의 엔탈피는 음수이므로 공정이 열이 방출됩니다. 이 발열 반응은 용해 과정을 선호하여 용해도를 더욱 증가시킵니다.
요약 :
HCl의 극성, 수소 결합을 형성하는 능력, 물에서의 이온화 및 용해 과정의 발열 성질의 조합은 수산 염산이 물에 매우 용해됩니다.
