1. 균형 화학 방정식
철 (FE) 및 일산화탄소 (CO)와 철 (Fe) 및 이산화탄소 (CO₂)를 생성하기위한 철 (III) 및 일산화탄소 (CO) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
fe₂o₂ (s) + 3CO (g) → 2fe (s) + 3co₂ (g)
2. fe₃o₂의 두더지
* fe₂o₃의 몰 질량을 계산하십시오.
* Fe :55.845 g/mol * 2 =111.69 g/mol
* O :15.9994 g/mol * 3 =47.9982 g/mol
* 총 :111.69 + 47.9982 =159.6882 g/mol
* fe ofo₃의 질량을 두더지로 변환하십시오.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* fe₂o of의 두더지 =4.00 kg * (1000 g/kg)/159.6882 g/mol =25.05 mol
3. CO의 두더지가 필요했습니다
* 균형 방정식으로부터, 1 몰의 Fe₂o₃는 3 몰의 CO와 반응한다.
* 필요한 CO의 두더지를 계산하십시오.
* Co =fe₂o₃의 두더지 * (3 mol co / 1 mol fe로)
* Co =25.05 mol * 3 =75.15 mol의 두더지
4. 형성된 생성물의 두부
* 철 (fe) : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 Fe₂O₃는 2 몰의 Fe를 생성한다.
* Fe의 두더지 =Fe₂o₃의 두더지 * (2 mol fe / 1 mol fe₂o₃)
* Fe =25.05 mol * 2 =50.10 mol의 몰
* 이산화탄소 (Co₂) : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 fe₂o₃는 3 몰의 co₂를 생성한다.
* co₂의 두더지 =fe₂o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol fe로)
* co₂의 두더지 =25.05 mol * 3 =75.15 mol
요약 :
* CO가 필요하다 :75.15 mol
* Fe의 몰 :50.10 mol
* CO₂의 두더지 형성 :75.15 mol
