이온 성 화합물
* 형성 : 이온 성 화합물은 전자를 잃는 경향이있는 금속 원자가 비금속 원자 (전자를 얻는 경향이 있음)와 반응 할 때 형성됩니다. 이 전자의 전달은 이온을 만듭니다.
* 양이온 : 금속 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 비금속 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
* 본딩 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다. 이 강력한 매력을 이온 결합 라고합니다 .
* 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하며, 여기서 이온은 반복적 인 3 차원 패턴으로 배열된다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 관광 명소를 극대화하고 반발을 최소화합니다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 다음과 같은 경향이 있습니다.
* 강한 이온 결합으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 이온이 자유롭게 움직일 수 있으므로 물에 녹거나 용해 될 때 전기 전도성이 우수합니다.
* 결정 격자의 변화가 강한 이온 성 힘을 방해 할 수 있기 때문에 부서지기 쉬운 성질.
예 : 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 (NA)이 Na+가되기 위해 전자를 잃을 때 형성되고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. Na+와 클리온 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 생성합니다.
분자 화합물
* 형성 : 비금속 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 분자 화합물이 형성됩니다.
* 본딩 : 비금속 원자 사이의 전자 공유는 공유 결합 를 생성합니다. .
* 구조 : 분자 화합물은 공유 결합에 의해 함께 유지되는 원자 그룹 인 이산 분자로 구성됩니다. 분자의 형상은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열에 의해 결정된다.
* 속성 : 분자 화합물은 다음과 같은 경향이 있습니다.
* 공유 결합이 이온 결합보다 약하기 때문에 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는 점이 낮습니다.
* 전자가 공유 결합 내에 국한되어 있고 자유롭게 움직이지 않기 때문에 전기 전도성 불량.
* 공유 결합의 유형과 분자의 모양에 따라 다양한 물리적 특성.
예 : 2 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자와 전자를 공유 할 때 물 (H₂O)이 형성됩니다. 공유 전자는 공유 결합을 형성하여 수소와 산소 원자를 물 분자에 함께 유지합니다.
주요 차이
| 기능 | 이온 성 화합물 | 분자 화합물 |
| ------------------- | -------------------------------------------------- |
| 본딩 유형 | 이온 결합 (정전기 인력) | 공유 결합 (전자 공유) |
| 원자 유형 | 금속 및 비금속 | 비금속 |
| 구조 | 크리스탈 격자 | 이산 분자 |
| 용융/끓는 | 높은 | 더 낮은 |
| 전도도 | 양호 (녹거나 용해 될 때) | 가난한 |
| 힘 | 강한 | 약한 |
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