1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
질산은 (Agno₃)과 칼륨 크로메이트 (k₂ 크로 메이트) 사이의 반응은은 크로메이트 (Ag₂cro₄)와 질산 칼륨 (Kno₃)을 생성합니다.
2 Agno a (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 kno₃ (aq)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오
* Agno₃의 두더지 :
- MOLES =Molarity × 부피 (리터)
-Oles =0.0500 m × 0.0500 l =0.00250 Moles Agno₃
* k₂cro₄의 두더지 :
- MOLES =Molarity × 부피 (리터)
-Oles =0.0600 m × 0.1000 l =0.00600 Moles k₂cro₄
3. 제한 반응물을 결정하십시오
제한된 반응물은 먼저 사용되는 반응물이므로 형성된 제품의 양을 제한합니다. 이를 찾기 위해 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하겠습니다.
* 방정식에서 : 2 몰의 agno of는 1 몰의 k ₂ 크로 ₄와 반응합니다.
* 비율 : 0.00250 Moles Agno₃ / 2 =0.00125 Moles k₂cro₄ 필요
* 비교 : 우리는 0.00600 몰의 k₂cro₄를 가지고 있는데, 이는 이용 가능한 agno₃와 반응하기에 충분합니다.
따라서 agno₃는 제한 반응물입니다.
4. 형성된은 크로메이트 (Ag₂cro₄)의 두더지를 계산하십시오
균형 방정식으로부터의 두더지 비율은 2 몰의 Agno₃가 1 몰의 Ag₂cro₄를 생성한다는 것을 보여준다.
* Ag₂cro₄의 두더지 :
- (0.00250 Moles Agno₃) × (1 몰 ag₂cro₄ / 2 몰 Agno₃) =0.00125 Moles ag₂cro₄
답 : 0.00125 몰의은 크로메이트 (Ag₂cro₄)가 형성 될 수있다.
