다음은 고장입니다.
* 양이온 : 긍정적으로 하전 된 이온은 공식에서 먼저 작성됩니다.
* 음이온 : 음으로 하전 된 이온은 공식에서 두 번째로 기록됩니다.
* 구독 : 각 이온 기호의 첨자는 비율을 나타냅니다 화합물의 각 이온의. 예를 들어, NaCl은 모든 클로라이드 이온 (Cl-)에 대해 하나의 나트륨 이온 (Na+)을 나타냅니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :이 공식은 모든 클로라이드 이온 (Cl-)에 대해 하나의 나트륨 이온 (Na+)을 나타냅니다.
* 클로라이드 마그네슘 (mgcl2) :이 공식은 2 개의 클로라이드 이온 (Cl-)마다 하나의 마그네슘 이온 (mg2+)을 나타냅니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 성 화합물은 중성이며, 이는 총 양전하가 총 음전하와 같습니다.
* 공식의 첨자는 가장 작은 정수 입니다. 중립 전하를 유지합니다.
* 화학적 공식은 단일 분자를 나타내지 않습니다. 이온 성 화합물은 연속 반복 패턴으로 결정 격자를 형성하기 때문입니다.
이온 성 화합물의 화학적 공식을 이해하면 화합물의 화학적 특성과 다른 물질과의 상호 작용을 예측할 수 있습니다.
