1. 각 물질의 두더지 계산 :
* CO2 :
* CO2의 몰 질량 =12.01 g/mol (c) + 2 * 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol
* CO2 몰 =48 g / 44.01 g / mol =1.09 mol
* 다이아몬드 (순수 탄소) :
* 탄소의 몰 질량 =12.01 g/mol
* 다이아몬드 몰 =12 g / 12.01 g / mol =1.00 mol
2. 탄소 원자 수를 결정하십시오 :
* CO2 :
* CO2 분자 당 하나의 탄소 원자가 있기 때문에 48g의 CO2에 1.09 몰의 탄소 원자가 있습니다.
* 다이아몬드 :
* 다이아몬드 "분자"당 하나의 탄소 원자가 있기 때문에 (거대한 공유 네트워크), 12g의 다이아몬드에는 1.00 mol의 탄소 원자가 있습니다.
결론 :
1.09 mol은 1.00 mol보다 약간 크기 때문에 48 g의 CO2 에 더 많은 탄소 원자가 있습니다. 다이아몬드 12g보다.
