칼륨 반응성 :
* 전기 화학 시리즈 : 칼륨은 전기 화학 시리즈에서 높은 위치에 있으며, 이는 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 강합니다 (K+).
* 낮은 이온화 에너지 : 칼륨은 이온화 에너지가 낮으므로 전자를 제거하는 데 상대적으로 적은 에너지가 필요합니다.
* 강한 환원제 : 전자를 쉽게 잃는이 능력은 칼륨이 강력한 환원제로 만듭니다.
물과의 반응 :
* 반응 방정식 : 2K (S) + 2H₂O (L) → 2KOH (aq) + H₂ (g)
* 메커니즘 : 칼륨이 물과 접촉하면 전자를 물 분자에 쉽게 기증합니다. 이 과정은 수산화 칼륨 (KOH)을 생성하고 수소 가스 (HAT)를 방출합니다. 수소 가스는 반응의 열에서 점화되어 폭력적인 폭발을 일으킬 수 있습니다.
아연의 반응성 :
* 반응성이 적습니다 : 아연은 칼륨보다 전기 화학 시리즈에서 낮습니다. 이것은 전자를 잃을 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
* 높은 이온화 에너지 : 아연은 더 높은 이온화 에너지를 가지므로 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 느린 반응 : 아연은 물과 반응하지만 매우 느리게 그리고 온도가 높아집니다. 반응은 산화 아연 (ZNO)과 수소 가스를 생성하지만, 반응은 칼륨보다 훨씬 덜 활발합니다.
요약 :
주요 차이점은 칼륨과 아연이 전자를 잃는 상대적 용이성에 있습니다. 칼륨은 훨씬 더 강한 환원제이며, 수소 가스와 많은 열을 생산하기 위해 물과 쉽게 반응합니다. 반응성이 떨어지는 아연은 물과의 반응을 시작하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
