1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
hno₃ (aq) + naoh (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
2. NAOH의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* NaOH의 두더지 =Molarity × 부피
* NaOH의 두더지 =1.67 m × 0.010 l =0.0167 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 HNO 연과 NAOH 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 naoh마다 그것을 중화하려면 1 몰의 hno₃가 필요하다는 것을 의미합니다.
4. hno₃의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에, Hno₃의 두더지는 NaOH의 두더지와 같습니다.
* Hno of의 두더지 =0.0167 mol
5. hno₃의 콜라이트를 계산하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* Hno₃ =0.0167 mol / 0.020 l = 0.835 m 의 어금니
따라서 질산 용액 (HNO₃)의 몰토리는 0.835 m입니다.
