1. OFI의 어금니 질량을 찾으십시오 :
* 산소 (O) :16.00 g/mol
* 불소 (F) :19.00 g/mol
*의 몰 질량의 몰 질량 =16.00 g/mol + (2 * 19.00 g/mol) =54.00 g/mol
2. of mol :의 두더지를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* OF ₂의 두더지 =27 g / 54.00 g / mol =0.5 mol
3. 불소의 두부를 결정하십시오 :
* 모든 두더지의 두더지마다 두 몰의 불소 원자가 있습니다.
* 불소의 두더지 =0.5 mol of₂ * (2 mol f / 1 mol of) = 1.0 mol f
따라서 27 그램의 산소 디 플루오 라이드에는 1.0 몰의 불소가 있습니다.
